初中化学知识拾萃 -好学教育

　　一、化学之最

　　⒈ 地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　⒉ 地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　⒊ 空气中含量最多的物质是氮气

　　⒋ 天然存在最硬的物质是金刚石。

　　⒌ 最简单的有机物是甲烷。

　　⒍ 金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　⒎ 相对原子质量最小的原子是氢。

　　⒏ 相对分子质量最小的氧化物是水。

　　⒐ 最简单的有机化合物CH4。

　　⒑ 相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　⒒ 导电性最强的金属是银。

　　⒓ 熔点最小的金属是汞。

　　⒔ 人体中含量最多的元素是氧。

　　⒕ 组成化合物种类最多的元素是碳。

　　⒖ 日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　⒗ 最早利用天然气的是中国。

　　⒘ 中国最大煤炭基地在：山西省。

　　⒙ 最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用)。

　　⒚ 最早发现电子的是英国的汤姆生。

　　⒛ 最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　二、化学中的“三”

　　⒈ 构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　⒉ 构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　⒊ 构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

　　⒋ 原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

　　⒌ 构成物质的元素可分为三类：

　　⑴ 金属元素、⑵ 非金属元素、⑶ 稀有气体元素。

　　⒍ 质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

　　⒎ 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4。

　　(实际为任何可燃性气体和粉尘)。

　　⒏ 还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　⒐ 氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　⒑ 氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　⒒ 通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　⒓ CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　⒔ 收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　⒕ 化学方程式有三个意义：

　　⑴ 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;

　　⑵ 表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;

　　⑶ 表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

　　⒖ 应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　⒗ 黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　⒘ 铁的氧化物有三种，其化学式为：

　　⑴ FeO、⑵ Fe2O3、⑶ Fe3O4。

　　⒙ 常用于炼铁的铁矿石有三种：

　　⑴赤铁矿(主要成分为Fe2O3);⑵ 磁铁矿(Fe3O4);⑶ 菱铁矿(FeCO3)。

　　⒚ 生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　⒛ 碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　21.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　　22.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　23.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

　　⑴ 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

　　⑵ 少数物质溶解度受温度的影响很小;

　　⑶ 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　24.溶液的特征有三个：

　　⑴ 均一性;⑵ 稳定性;⑶ 混合物。

　　25.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

　　⑴ 升温;

　　⑵ 加溶剂;

　　不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

　　降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;

　　不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　26.溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

　　27.教材中出现的三次淡蓝色：

　　⑴ 液态氧气是淡蓝色;

　　⑵ 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;

　　⑶ 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　28.与铜元素有关的三种蓝色：

　　⑴ 硫酸铜晶体;

　　⑵ 氢氧化铜沉淀;

　　⑶ 硫酸铜溶液。

　　29.过滤操作中有“三靠”：

　　⑴ 漏斗下端紧靠烧杯内壁;

　　⑵ 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

　　⑶ 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　　30.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　31.取用药品有“三不”原则：

　　⑴ 不用手接触药品;

　　⑵ 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

　　⑶ 不尝药品的味道。

　　32.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

　　33.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

　　34.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。

　　35.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

　　36.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

　　37.三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

　　38.工业三废：废水、废渣、废气。

　　39.水污染的三个主要原因：

　　⑴ 工业生产中的废渣、废气、废水;

　　⑵ 生活污水的任意排放;

　　⑶ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　三、化学中的“一定”与“不一定”

　　1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

　　2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)

　　注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

　　3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)

　　4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

　　5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

　　6.原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分，原子不可分。

　　7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

　　8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

　　9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

　　10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

　　(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

　　11.溶液中不一定：

　　⑴ 浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

　　⑵ 同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)

　　⑶ 析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

　　⑷ 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

　　13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

　　14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

　　15.单质一定不会发生分解反应。

　　16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)

　　17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

　　18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

　　19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4叫高锰酸)，但所有化合物组成中都一定含非金属元素。

　　20.盐溶液不一定呈中性，如Na2CO3溶液显碱性。

　　21.酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

　　22. 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

　　23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)。

　　24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

　　(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4);

　　记住：碱性氧化物中只有K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水，与水反应生成碱。

　　25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

　　常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

　　26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。

　　27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

　　⑴ CO与金属氧化物的反应;⑵ 酸性氧化物与碱的反应;⑶ 有机物的燃烧。